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“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和

发布时间:2020-02-04 20:46

  “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2.(1)“蛇纹石石

  “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2.(1)“蛇纹石石

  “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2.(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______....

  “蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水,它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2.(1)“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______.(2)Si原子的最外层的电子排布式为______,SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______.(3)SiCl4比SiO2的熔点______(填“低”、“高”),原因是______.(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱______.A.利用Si和O在周期表中的位置B.SiO2与水不发生反应C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2D.H2SiO3的酸性比H2O的酸性强.

  展开全部(1)硅酸盐改写成氧化物形式时:活泼的金属氧化物写在前面,再写SiO2,含有氢元素的H2O最后写,Mg6[(OH)4Si2O5]2可表示为:6MgO?4SiO2?4H2O,这几种元素中,原子半径最大的元素是Mg元素,镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2,所以镁位于第三周期第IIA族,

  (2)硅原子核外有14个电子,根据核外电子排布规律知,每个电子层上最多排2n2个电子,但最外层不大于8个电子,s能级上最多排2个电子,p能级上最多排6个电子,所以硅原子的最外层电子排布式为3s23p2;SiO2为酸性氧化物,与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

  (3)熔点的一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,SiCl4为分子晶体,晶体中主要作用力为较弱的分子间作用力,SiO2为原子晶体,晶体中的作用力为共价键,所以熔点:SiO2>SiCl4,

  故答案为:低;SiCl4为分子晶体,晶体中主要作用力为较弱的分子间作用力,SiO2为原子晶体,晶体中的作用力为共价键;

  (4)A.根据元素在周期表中的位置结合元素周期律可以确定其金属性、非金属性强弱,同一周期从左向右,非金属性增强,故A正确;

  C.Si在一定条件下与氧气反应,生成SiO2,由于氧元素的非金属性强,所以为负价,故C正确;

  D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以元素最高价氧化物的水化物酸性强弱可以比较非金属性强弱,因氧元素无最高价氧化物的水化物,所以H2SiO3的酸性比H2O的酸性强,无法比较Si和O的非金属性强弱,故D错误;